Přejít na cvičení:
Rozhodovačka
Přejít na téma:
Elektrochemie
Zobrazit na celou obrazovku
Procvičujte neomezeně

Váš denní počet odpovědí je omezen. Pro navýšení limitu či přístup do svého účtu s licencí se přihlaste.

Přihlásit se
Zobrazit shrnutí tématu
WDU
Sdílet
Zobrazit nastavení cvičení

QR kód

QR kód lze naskenovat např. mobilním telefonem a tak se dostat přímo k danému cvičení nebo sadě příkladů.

Kód / krátká adresa

Tříznakový kód lze napsat do vyhledávacího řádku, také je součástí zkrácené adresy.

Zkopírujte kliknutím.

WDU
umime.to/WDU

Nastavení cvičení


Pozor, nastavení je platné pouze pro toto cvičení a předmět.

umime.to/WDU

Elektrochemie

Elektrochemie se zabývá ději, které se odehrávají na rozhraní elektrod a roztoku (elektrolytu), který obsahuje ionty a tak je schopen vést elektrický proud (zpravidla se jedná o vodný roztok či taveninu).

Elektrody

Elektrody bývají zhotovené z vodivého materiálu (kovů, polokovů či grafitu). Rozlišuje se:

  • anoda – Probíhá na ní oxidace.
  • katoda – Probíhá na ní redukce.

Elektrolýza

Elektrolýza je děj, při kterém působením stejnosměrného proudu dochází k chemickým změnám na elektrodách. Konkrétní děje ilustruje příklad elektrolýzy vodného roztoku \mathrm{CuCl_2}:

Elektroda Náboj (v případě elektrolýzy) Probíhající děj Reakce
katoda záporný redukce \mathrm{Cu^{2+} + 2\,e^- \longrightarrow Cu^0}
anoda kladný oxidace \mathrm{2\,Cl^– - 2\,e^- \longrightarrow Cl_2^0}

Elektrolýza se využívá k výrobě samostatných chemických látek, např. sodíku, hliníku, chloru či čistého kyslíku pro využití v lékařství.

Galvanické články

Galvanický článek je zdrojem stejnosměrného proudu. Ten vzniká na základě redoxních reakcí na elektrodách (dochází k přesunu elektronů mezi látkami). Mezi běžné typy galvanických článků („baterií“) patří např. alkalický článek:

Elektroda Náboj (v případě galvanického článku) Probíhající děj Materiál
katoda kladný redukce \mathrm{MnO_2}
anoda záporný oxidace \mathrm{Zn} v roztoku \mathrm{KOH}

Celková reakce při vybíjení alkalického článku: \mathrm{Zn + 2\,MnO_2 \longrightarrow ZnO + Mn_2O_3}.

Akumulátory lze opakovaně nabíjet a vybíjet, příkladem je lithium-iontový akumulátor (Li-ion) používaný např. v noteboocích, smartphonech či elektromobilech.

Co je „baterie“?

V úzkém pojetí se za baterii považují sériově zapojené galvanické články. Běžně se toto označení však používá i pro jednotlivé články a akumulátory („nabíjecí baterie“).

Zavřít

Elektrochemie (střední)

Vyřešeno:

NAPIŠTE NÁM

Děkujeme za vaši zprávu, byla úspěšně odeslána.

Napište nám

Nevíte si rady?

Nejprve se prosím podívejte na časté dotazy:

Čeho se zpráva týká?

Vzkaz Obsah Ovládání Přihlášení Licence