Látkové množství obvykle přeneseně vyjadřuje počet částic (atomů, iontů, molekul). Značí se , jeho jednotka je .

látky obsahuje přesně částic. Toto číslo se označuje jako Avogadrova konstanta, značí se .

Platí tedy vztah , kde je látkové množství, je Avogadrova konstanta a je skutečný počet částic.

Molární hmotnost (, jednotka ) vyjadřuje hmotnost určitého látkového množství látky. Molární hmotnost lze spočítat na základě relativních atomových hmotností uvedených v periodické tabulce.

Tedy například molární hmotnost dvouatomové molekuly kyslíku () se spočte takto: .

Na základě látkového množství a molární hmotnosti látky lze spočítat hmotnost () dle vztahu . Naopak látkové množství je možné spočítat na základě hmotnosti a molární hmotnosti: .

Koncept látkového množství je tedy užitečný např. pro zjišťování množství látek v rámci chemických reakcí. Například při rozkladu vody na vodík a kyslík () ze 2 mol vody vznikají 2 mol dvouatomových molekul vodíku. Tyto látky mají odpovídající látkové množství, ale budou se lišit svou hmotností.