Čeština
Matematika
Angličtina
Informatika
Biologie
Němčina
Umíme to
Zeměpis
Chemie
Dějepis
Fyzika
ZSV
Biologie
Zeměpis
Chemie
Dějepis
Fyzika
ZSV
Rozhodovačka
Otázky
Slepé mapy
Pexeso
Přesouvání
Rozřazovačka
Řazení
Poznávačka
Krok po kroku
Vpisování
Porozumění
Doplňování textu
Pojmy ve větách
Označování
Situace
Poznávání zvuků
Křížovky
Roboti
Tetris
Tipovačka
Týmovka
Závody
Odkrývačka
Můj účet
Odhlásit se
Rozhodovačka
Obecná chemie
Procvičujte neomezeněVáš denní počet odpovědí je omezen. Pro navýšení limitu či přístup do svého účtu s licencí se přihlaste.
Přihlásit se
WDU
QR kód
Kód / krátká adresa
Zkopírujte kliknutím.
Nastavení cvičení
Pozor, nastavení je platné pouze pro toto cvičení a předmět.
Elektrochemie
Elektrochemie se zabývá ději, které se odehrávají na rozhraní elektrod a roztoku (elektrolytu), který obsahuje ionty a tak je schopen vést elektrický proud (zpravidla se jedná o vodný roztok či taveninu).
Elektrody
Elektrody bývají zhotovené z vodivého materiálu (kovů, polokovů či grafitu). Rozlišuje se:
- anoda – Probíhá na ní oxidace.
- katoda – Probíhá na ní redukce.
Elektrolýza
Elektrolýza je děj, při kterém působením stejnosměrného proudu dochází k chemickým změnám na elektrodách. Konkrétní děje ilustruje příklad elektrolýzy vodného roztoku \mathrm{CuCl_2}:
| Elektroda | Náboj (v případě elektrolýzy) | Probíhající děj | Reakce |
|---|---|---|---|
| katoda | záporný | redukce | \mathrm{Cu^{2+} + 2\,e^- \longrightarrow Cu^0} |
| anoda | kladný | oxidace | \mathrm{2\,Cl^– - 2\,e^- \longrightarrow Cl_2^0} |
Elektrolýza se využívá k výrobě samostatných chemických látek, např. sodíku, hliníku, chloru či čistého kyslíku pro využití v lékařství.
Galvanické články
Galvanický článek je zdrojem stejnosměrného proudu. Ten vzniká na základě redoxních reakcí na elektrodách (dochází k přesunu elektronů mezi látkami). Mezi běžné typy galvanických článků („baterií“) patří např. alkalický článek:
| Elektroda | Náboj (v případě galvanického článku) | Probíhající děj | Materiál |
|---|---|---|---|
| katoda | kladný | redukce | \mathrm{MnO_2} |
| anoda | záporný | oxidace | \mathrm{Zn} v roztoku \mathrm{KOH} |
Celková reakce při vybíjení alkalického článku: \mathrm{Zn + 2\,MnO_2 \longrightarrow ZnO + Mn_2O_3}.
Akumulátory lze opakovaně nabíjet a vybíjet, příkladem je lithium-iontový akumulátor (Li-ion) používaný např. v noteboocích, smartphonech či elektromobilech.
Co je „baterie“?
V úzkém pojetí se za baterii považují sériově zapojené galvanické články. Běžně se toto označení však používá i pro jednotlivé články a akumulátory („nabíjecí baterie“).
Elektrochemie (střední)
Vyřešeno:
