Přejít na cvičení:
Otázky
Přejít na téma:
Ionty
Zobrazit na celou obrazovku
Procvičujte neomezeně

Váš denní počet odpovědí je omezen. Pro navýšení limitu či přístup do svého účtu s licencí se přihlaste.

Přihlásit se
Zobrazit shrnutí tématu
T21
Sdílet

QR kód

QR kód lze naskenovat např. mobilním telefonem a tak se dostat přímo k danému cvičení nebo sadě příkladů.

Kód / krátká adresa

Tříznakový kód lze napsat do vyhledávacího řádku, také je součástí zkrácené adresy.

Zkopírujte kliknutím.

T21
umime.to/T21

umime.to/T21

Ionty

Ionty jsou elektricky nabité částice, které vznikají z atomů (či molekul) přijetím či odevzdáním elektronů.

  • Kationty jsou kladně nabité, počet elektronů v nich je nižší než počet protonů.
  • Anionty jsou záporně nabité, počet elektronů v nich je vyšší než počet protonů.

Kation(t), anion(t)

V 1. pádu jednotného čísla se názvy iontů obvykle píší bez „t“ na konci (kation, anion), varianta s „t“ na konci je méně častá, ale také správně (kationt, aniont). Při skloňování či v množném čísle se ovšem „t“ ve slovech vyskytuje (kationtu, kationty).

Náboj iontů se vyznačuje arabskou číslicí a znaménkem (nebo jen znaménkem) v horním indexu za značkou prvku. Např. \mathrm{Al^{3+}} = kation hlinitý. Oproti elektricky neutrálnímu atomu hliníku (13 elektronů) má o 3 elektrony méně (10 elektronů).

Při pojmenovávání kationtů se používají koncovky, které vyjadřují jejich náboj:

Náboj iontu Koncovka Příklad
\mathrm{+} -ný \mathrm{Na^+} = kation sodný
\mathrm{2+} -natý \mathrm{Mg^{2+}} = kation hořečnatý
\mathrm{3+} -itý \mathrm{Fe^{3+}} = kation železitý

Náboj × oxidační číslo iontů

  • Oxidační číslo je myšlený (formální) náboj částice.
  • U iontů vzniklých z jednotlivých atomů oxidační číslo obvykle odpovídá jejich reálnému náboji. V zásadě je tedy možné např. zaměňovat zápis \mathrm{Mg^{2+}} a \mathrm{Mg^{II}}.
  • Pro hodnotu kladných oxidačních čísel a nábojů se také používají stejné názvoslovné koncovky.

Názvy jednoatomových aniontů končí na -idový, např. \mathrm{Cl^-} = anion chloridový. Anionty odvozené od kyslíkatých kyselin mají koncovku -anový, např. \mathrm{{SO_3}^{2-}} = anion siřičitanový.

Zavřít

Ionty (těžké)

Vyřešeno:



NAPIŠTE NÁM

Děkujeme za vaši zprávu, byla úspěšně odeslána.

Napište nám

Nevíte si rady?

Nejprve se prosím podívejte na časté dotazy:

Čeho se zpráva týká?

Vzkaz Obsah Ovládání Přihlášení Licence