Oxidy

Oxidy jsou sloučeniny kyslíku s méně elektronegativními prvky. Oxidační číslo atomu kyslíku v oxidech je −II (kyslík myšleně přijímá 2 elektrony od méně elektronegativního atomu).

Názvosloví oxidů

Název oxidu sestává z podstatného jména oxid a přídavného jména (obsahuje název prvku, se kterým je kyslík sloučen, s koncovkou dle jeho oxidačního čísla).

Příklady oxidů

• oxid uhličitý ($\mathrm{\overset{\tiny IV}{C} \overset{\tiny -II}{O_2}}$) – Je potřeba pro fotosyntézu. Vzniká při buněčném dýchání (vyšší koncentrace v zadýchané místnosti negativně ovlivňuje soustředění), ale také při spalování organických látek/fosilních paliv. Ve vzduchu je ho asi 0,042 % (420 ppm). Jeho obsah ve vzduchu vlivem lidské činnosti stoupá, což prohlubuje skleníkový efekt.
• oxid uhelnatý ($\mathrm{\overset{\tiny II}{C} \overset{\tiny -II}{O}}$) – Vzniká při hoření za nedostatku kyslíku. Váže se na hemoglobin (červené krevní barvivo) ochotněji než kyslík, čímž zabraňuje přenosu kyslíku v těle (to je podstata jeho jedovatosti).
• oxid dusný ($\mathrm{\overset{\tiny I}{N_2} \overset{\tiny -II}{O}}$) – „Rajský plyn“, používá se ke znecitlivění ve stomatologii či k přípravě šlehačky.
• další oxidy dusíku – Souhrnně označované jako $\mathrm{NO}_x$. Jedovaté, vznikají při provozu spalovacích motorů. Jejich přítomnost vede ke vzniku přízemního ozonu.
• oxid křemičitý ($\mathrm{\overset{\tiny IV}{Si} \overset{\tiny -II}{O_2}}$) – Tvoří minerál křemen, je součástí mnohých hornin (např. žuly). Potřeba pro výrobu skla (ve formě sklářského písku). Jeho pórovitá forma, silikagel, se používá k pohlcování vlhkosti (typicky v malých sáčcích u různých výrobků).
• oxid titaničitý ($\mathrm{\overset{\tiny IV}{Ti} \overset{\tiny -II}{O_2}}$) – Využíván jako bílé barvivo, např. do temper či zubních past.
• oxid siřičitý ($\mathrm{\overset{\tiny IV}{S} \overset{\tiny -II}{O_2}}$) – Jedovatý. Vzniká při spalování paliv obsahujících síru (např. hnědého uhlí). Dříve způsoboval kyselé deště, nyní se zachytává při odsiřování spalin. V nízkých koncentracích se používá jako konzervant (např. u sušeného ovoce).
• oxid sírový ($\mathrm{\overset{\tiny VI}{S} \overset{\tiny -II}{O_3}}$) – Jeho reakcí s vodou vzniká kyselina sírová.
• oxid železitý ($\mathrm{\overset{\tiny III}{Fe_2} \overset{\tiny -II}{O_3}}$) – Součástí minerálu hematitu, ruda železa.
• oxid vápenatý ($\mathrm{\overset{\tiny II}{Ca} \overset{\tiny -II}{O}}$) – Pálené vápno, součást cementu. Vzniká pálením vápence.